1.基本概念
1. 化學(xué)變化：產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：不生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)出的性質(zhì)（如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）。
5.純凈物：由一種物質(zhì)組成
6.混合物：由兩種或兩種以上的純凈物組成，每種物質(zhì)都保留著原有的性質(zhì)
7.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。
8、原子：化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中不能再分裂。
9.分子：是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化過程中能進(jìn)一步分裂。
10.元素：由同一種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。
13.化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的公式
14、相對原子質(zhì)量：以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與之比較。原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核中）
15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和
16. 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)
17.原子結(jié)構(gòu)： 原子與離子的關(guān)系： 注：離子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠原子核外電子數(shù)
18. 四種基本化學(xué)反應(yīng)類型：
①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：一種元素與一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種元素和另一種化合物的反應(yīng)，如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換組分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：AB+CD=AD+CB
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件
（1）水生成H++OH-=H2O
（2）氣體生成CO32-+酸=CO2↑
（2）產(chǎn)生降水：7種降水：5種白色，1種藍(lán)色，1種棕色
五種白色分別是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一種藍(lán)色是 Cu(OH)2
一種是 Fe(OH)2
19.還原反應(yīng)：從含氧化合物中除去氧的反應(yīng)（不是基本化學(xué)反應(yīng)類型）
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不是基本化學(xué)反應(yīng)類型）
緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行得非常緩慢，幾乎察覺不到。自燃：緩慢氧化引起的自燃。
20、催化劑：在化學(xué)變化中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而其自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2在此反應(yīng)中是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)前后，原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變；元素種類也不變）
22、溶液：一種或多種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中，形成的均勻、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固體或氣體溶于液體時(shí)，固體或氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；溶液中有水時(shí)，不管水有多少，我們通常把水當(dāng)作溶劑，其余的當(dāng)作溶質(zhì)。）
23、固體的溶解度：在一定溫度下，某種固體物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解在100克溶劑中的質(zhì)量叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
溶解度曲線的意義：
1.溶解度曲線上的某點(diǎn)表示該點(diǎn)對應(yīng)溫度下物質(zhì)的溶解度。
2、兩條曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。
24.酸：由氫和酸根組成的化合物叫酸。例如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、堿：金屬和氫氧化物組成的化合物叫堿，如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27.鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫鹽。例如：KNO3==K++NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、當(dāng)PH=7時(shí)，溶液呈中性。PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7物理初中化學(xué)，溶液的酸堿性越弱，越接近中性。
29.金屬活性順序：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
注：（1）越靠左邊的金屬越活潑，左邊的金屬可以取代右邊金屬的鹽溶液中的金屬。（2）氫原子左邊的金屬可以取代酸中的氫，氫原子右邊的金屬則不能。（3）鉀、鈣、鈉比較活潑，它們直接和溶液中的水反應(yīng)，取代氫。
30.比較（探索）金屬活性的方法：
1.將金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)
2、金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，如果能夠被取代，它就比鹽強(qiáng)；如果不能被取代，它就比鹽弱。
可以采用以下三種方法來比較Zn、Fe、Cu的活性：
（1）將Zn、Fe、Cu分別加入稀硫酸中：
（2）將 Fe 添加到 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中（中間金屬兩側(cè)的鹽）
（3）將Zn、Cu延伸至FeSO4溶液中（兩側(cè)金屬中間鹽）
31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀、葉面肥、根面肥、莖面肥，含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上元素的復(fù)合肥料。
32.元素周期表的規(guī)則：同一族（縱行）電子層數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)增加1；同一周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)增加1。
2. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
1.化學(xué)符號的含義及寫法：
（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號：①代表元素；②代表該元素的一個原子。b.離子符號：代表離子和離子所帶的電荷。c.價(jià)數(shù)符號：表示元素或原子團(tuán)的價(jià)數(shù)。當(dāng)符號前有數(shù)字時(shí)（價(jià)數(shù)符號沒有數(shù)字），符號的意義只表示該種類粒子的個數(shù)。
（2）化學(xué)符號的書寫：
a. 如何表示原子：使用元素符號 b. 如何表示分子：使用化學(xué)式。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2 c. 如何表示離子：使用離子符號。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+ d. 如何表示價(jià)數(shù)：使用價(jià)數(shù)符號
2.化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義：前面表示粒子數(shù)，上面表示價(jià)數(shù)，右上角表示電荷（每個離子），右下角表示原子數(shù)（每個分子）。
價(jià)數(shù)公式：
氟、氯、溴、碘為負(fù)電子，氫、銀、鈉、鉀為正電子；
氧、硅、四價(jià)鐵、二三硫、二四硫、六硫、二四碳；
3,5-氮-磷-4,7-錳，2,2-鋇-鈣-鎂-鋅-銅；
3-1鋁-1銅汞，157-1氯元素零；
一價(jià)硝酸鹽氫氧化物，二價(jià)碳酸鹽硫酸鹽；
三價(jià)磷酸鹽。
注：當(dāng)原子、分子、離子數(shù)目大于“1”時(shí)，只能加在符號前面，不能加在其他任何地方。
3. 常用產(chǎn)氣發(fā)生裝置及收集裝置
1、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法及其區(qū)別：
氧氣 (O2)
藥物：高錳酸鉀 (KMnO4)、氯酸鉀 (KClO3) 或過氧化氫 (H2O2) 和二氧化錳
(MnO2)==+MnO2+O2↑
MnO2 2KCl + 3O2 ↑[固體+固體)]
或2H2O2====2H2O+O2↑[固體+液體]
② 氫氣（H2）
藥物：鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固體+液體]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固體+液體]
③ 二氧化碳（CO2）
化學(xué)品：石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固體+液體]
2.三種氣體的檢查
檢測氧氣：用一根有火花的木棍插入集氣瓶，如果木棍重新點(diǎn)燃，則說明是氧氣，否則，說明不是氧氣。
檢測氫氣：點(diǎn)燃一根木棍，將其插入瓶中。如果木棍上的火焰熄滅，而瓶口的火焰變成淡藍(lán)色，則氣體為氫氣。
檢測CO2氣體：將清石灰水通入其中，看是否變渾濁，若變渾濁即為CO2。
3.檢查兩種氣體的充盈程度
檢查氧氣是否充足：用一根有火花的木棍，平放在集氣瓶口上，如果木棍重新點(diǎn)燃，則表示氧氣充足，否則表示氧氣不足。
CO2氣體充滿度檢驗(yàn)：用一根燃燒的木棒，平放在集氣瓶口上，木棒熄滅則表示CO2氣體充滿，反之則未充滿。
4. 常見物質(zhì)的性質(zhì)
1、常見物質(zhì)的顏色：大部分氣體是無色的，大部分固體化合物是白色的，大部分溶液是無色的。
2.一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液、液態(tài)固體O2（淺藍(lán)色）
紅色：Cu（鮮紅色）、Fe2O3（紅褐色）、紅磷（深紅色）
黃色：硫（元素S），含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：含 Fe2+ 的溶液（淺綠色），堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3（這種氣體可以使?jié)竦?pH 試紙變藍(lán)）、SO2
臭雞蛋味：H2S3
一些常見的判斷變化：
①藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
② 紅棕色沉淀：Fe(OH)3
③ 形成白色沉淀，且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
④ 能溶于酸并釋放出氣體（CO2）的沉淀物：CaCO3、BaCO3
⑤ 能溶于酸但不放出氣體的沉淀：Mg(OH)2
5.初中化學(xué)相關(guān)計(jì)算公式
計(jì)算題的類型有：
① 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（元素和溶質(zhì)）
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算
③按混合類型①和混合類型②計(jì)算
1.相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量×原子數(shù)）之和
2.組成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子數(shù)）比
3. 化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
4.元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5. 純度計(jì)算
6. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：
8、溶液稀釋度的計(jì)算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。）
加水稀釋：M濃度×a%濃度=M稀釋×b%稀釋
M濃縮液 × a%濃縮液 = (M濃縮液 + 增加的溶劑質(zhì)量，設(shè)為 X) × b%稀釋液
（五）解決問題的能力
1.審題：仔細(xì)閱讀題目，已知什么，要求什么，如果有化學(xué)反應(yīng)式，先寫出來。找出相關(guān)公式，解題。求出純物質(zhì)的質(zhì)量，代入萊比公式進(jìn)行計(jì)算。
求純物質(zhì)的質(zhì)量的方法：
①利用公式間接求出純物質(zhì)的質(zhì)量； ②氣體（質(zhì)量）； ③沉淀（質(zhì)量）； ④直接給出參與反應(yīng)的純物質(zhì)的質(zhì)量。 ⑤利用質(zhì)量守恒定律求出。
溶質(zhì)計(jì)算方法： ①代入化學(xué)反應(yīng)式； ②利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
2. 根據(jù)化學(xué)方程式解決問題的步驟：
①假設(shè)未知量
②寫出正確的化學(xué)反應(yīng)式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子量、已知量、未知量
④ 列出比例公式并求解
⑤回答。
6.常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、通用名稱和化學(xué)式
汞（水銀） Hg 硫（硫磺） S 氧化鈣（生石灰） CaO
固體二氧化碳（干冰） CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分） Fe2O3
碳酸鈣（大理石和石灰石的主要成分）CaCO3
氯化鈉（鹽） NaCl 甲烷（沼氣、天然氣） CH4
乙醇（酒精） 乙酸（乙酸）
碳酸鈉（純堿） Na2 CO3 氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉、氫氧化鈉） NaOH
氫氧化鈣（熟石灰、熟石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆炸性氣體：氫氣和氧氣的混合物
7. 物質(zhì)的分類
純物質(zhì)：多種物質(zhì)的混合物：元素為單一物質(zhì)：多種元素的化合物
含碳的有機(jī)物： 不含碳的無機(jī)物： 左邊是氧，右邊是氧，是氧化物： 左邊是氫，右邊是氫，是酸：
左金屬對氫氧化物堿： 左金屬對酸鹽：
8.初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的順序
1、稀釋濃硫酸時(shí)，先向燒杯中加水，再加入濃硫酸。
2、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣：開始時(shí)，先將試管加熱，然后將試管插入盛有水的集氣瓶中；結(jié)束時(shí)，先將試管移出水面，然后熄滅酒精燈。
3、制氣時(shí)，先檢查設(shè)備氣密性，再裝入藥品。
4. 使用固體和液體化學(xué)品發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)先加入固體貝語網(wǎng)校，再加入液體。
5、點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃?xì)怏w時(shí)，應(yīng)先檢查H2、CO、CH4等氣體的純度，然后才能點(diǎn)燃或加熱H2、CO、CH4等可燃?xì)怏w。
6、KMnO4受熱分解產(chǎn)生O2，用水置換法收集。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將管子移出水面，然后熄滅酒精燈。
7、酸堿中和滴定反應(yīng)，先在氫氧化鈉溶液中加入1-2滴酚酞試液，然后用橡皮頭滴管加入稀鹽酸物理初中化學(xué)，直至溶液剛變成無色為止。
9.初中化學(xué)反應(yīng)式總結(jié)
1.化學(xué)反應(yīng)
1.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
2.氫氣在空氣中燃燒：
2H2 + O2 燃燒生成 2H2O
3.紅（白）磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
4、碳在氧氣中不完全燃燒：
2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
5.二氧化碳穿過熱碳層：
C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）
6.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
7、二氧化碳與水的反應(yīng)（將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中）：
CO2 + H2O === H2CO3
（二）分解反應(yīng)：
8、直流電作用下水分解：
2H2O通電2H2↑+O2↑
9.加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）：
MnO2·2KCl+3O2↑
10.加熱高錳酸鉀：
△+MnO2+O2↑
11.在實(shí)驗(yàn)室中使用過氧化氫生產(chǎn)氧氣：
2H2O2 二氧化錳 2H2O+ O2↑
12.煅燒石灰石：
+二氧化碳↑
13.碳酸不穩(wěn)定，會分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
（三）置換反應(yīng)：
14.鋅與稀硫酸的反應(yīng)：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
15.鋁與稀硫酸的反應(yīng)：
2Al + === Al2(SO4)3 + 3H2↑
16.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)：
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
17.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：
2Al + 6HCl === + 3H2↑
18.鐵和硫酸銅的反應(yīng)：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
19. 將銅片放入硝酸銀溶液中：
+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
20.銅和硝酸汞溶液的反應(yīng)：
Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+高溫4Fe+3CO2↑
22.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
（四）復(fù)分解反應(yīng)：
23.氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：
Fe2O3＋6HCl===＋3H2O
24.氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)：
Fe2O3＋===Fe2(SO4)3＋3H2O
25. 燒堿暴露在空氣中會變質(zhì)：
2NaOH＋CO2====＋H2O
26、將二氧化碳通入清澈的石灰水中：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
27.治療胃酸過多的氫氧化鋁藥物：
3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
28、大理石與稀鹽酸的反應(yīng)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
29.碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：
+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
30.鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)：
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
31.硫酸與氯化鋇溶液的反應(yīng)：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
32.氫氧化鈉和硫酸銅：
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋
33.氫氧化鈉和氯化鐵：
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
34.氫氧化鈉和氯化銅：
2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
35、氫氧化鈣、碳酸鈉：
Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2NaOH
36.氫氧化鈣與硫酸：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
37.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
38.硫酸鈉和氯化鋇：
＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
（五）其他反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）
39.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
40.酒精在空氣中燃燒：
+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
41、一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
42.一氧化碳還原氧化鐵：
Fe2O3+3CO2 2Fe + 3CO2
43.一氧化碳還原四氧化三鐵：
Fe3O4++4CO2
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