在融化過程中，晶體放熱氣溫上升，達到熔點時開始融化，此時氣溫不變。晶體完全融化成液體后，氣溫繼續上升。融化過程中晶體是固、液共存狀態。融化須要吸收熱量，是放熱過程。熔點是晶體的特點之一，不同的晶體熔點是不同的。融化是融化的逆過程。實驗表明，無論是晶體還是非晶體，在融化時都要向外吸熱。晶體在融化過程中氣溫保持不變，這個氣溫叫晶體的融化點。同一晶體的融化點與熔點相同。非晶體沒有融化點和熔點。
影響晶體融化的誘因有什么？
熔點取決于分子間的斥力，稱為分子斥力，這兒的分子是數學概念的分子，在數學學上晶體熔化和凝固的條件，任何物質由分子組成，分子斥力又稱為范德華力，物質的穩定性影響它的分子斥力，當物質的類別被確定出來時，它所構成的物質的分子斥力也被確定。
化學非晶體的熔化或融化條件是哪些？
答：凝固的條件是使物質較低水溫升溫并持續放熱，融化則是從較高濕度降溫并持續吸熱。非晶體沒有固定的熔沸點，它的凝固和融化是固體和液體互相轉化，后者須要放熱前者則須要吸熱。
晶體融化過程中內能會變嗎？
晶體在融化時內能會減小。由于通過熱傳遞使內能減小，而熱傳遞則可以吸收熱量，但提防在融化時晶體熔化和凝固的條件，吸收的熱量并不拿來升溫，而是拿來減少分子之間的禁錮，也就是減小分子的勢能。氣溫不是決定物體內能大小的惟一誘因，當物體的容積或狀態(或物體所含分子的數量)發生變化，分子間的距離發生了變化，分子間斥力的變化，進而導致了分子勢能的變化，所以物體內能也發生變化。
晶體融化的兩個必要條件：
1、讓晶體達到其熔點；
2、再繼續讓其放熱。
液體沸騰的兩個必要條件：
1、液體的氣溫要達到沸點；
2、是須要從外部放熱。
晶體和非晶體在沸騰過程中氣溫熱量內能分別如何變化呢？
晶體有固定的熔點、沸點，非晶體沒有，在沸騰過程中，晶體的氣溫不降低，由于非晶體沒有固定的沸點，所以他的體溫基本上保持上升，內能與氣溫有關，晶體在特定情況下，達到沸點基本上內能不再降低，而非晶體則是降低的，，在融化過程是凝固過程的擬過程，晶體有熔點，非晶體沒有，物體的熱能和內能在概念上稍有差異（查一下相關說明即可），內能與氣溫有關，與物質的比熱有關，與物質的結晶型式直接相關，不同的碳化物，具有的內能不同，吸收熱量的能力也不同，而且，所有物體的內能基本上與氣溫成反比。
我大約曉得的也就如此多，你的問題不是挺好回答，須要了解好多學科的內容才會回答的較為確切。
總結晶體融化和融化的規律和條件？
1晶體融化的規律：吸收熱量,濕度保持不變.
2晶體融化的條件：達到熔點,繼續放熱.
3晶體融化的規律：放出熱量,濕度保持不變
4晶體融化的條件：達到融化點,繼續吸熱
5非晶體融化條件:只要讓其不斷放熱即可,由于非晶體沒有固定的熔點的,只要放熱都會不斷升溫的,先是由硬變軟,最后成為液態
6非晶體融化條件:只要讓其不斷吸熱即可,由于非晶體沒有固定的融化點的,只要吸熱都會不斷降溫的,先是變為粘綢液,再由軟變硬,最后成為固態
為何晶體融化過程中？
在焙融化過程中，晶體放熱，為何體溫不變，內能減小
物體是由大量的極其微小的分子組成的,分子在不停地做無規則的運動,分子運動的劇烈程度（分子動能的大小）決定了物體的氣溫高低.
因為晶體的分子是按一定的規則排列成為空間點陣的.分子只能在平衡位置附近不停地震動,因而,它具有動能；同時,在空間點陣中,因為分子之間互相作用,它又同時具有勢能.晶體在開始熔解之前,從熱源獲得的能量,主要是轉變為分子的動能,從而使物質的氣溫下降.但在熔解開始時,熱源傳遞給它的能量,是使分子的有規則的排列發生變化,分子之間的距離減小以及分子離開原先的平衡位置聯通.這樣加熱的能量就拿來克服分子之間的引力做功,使分子結構渙散而呈現液態.也就是說,在破壞晶體空間點陣的過程中,熱源傳入的能量主要轉變為分子之間的勢能,分子動能的變化很小,因而,物質的氣溫也就沒有明顯的改變.所以熔解過程是在一定濕度下進行的.