高中物理必修課1的知識點你總結出來了嗎？沒有的話快來看看吧。下面是出國留學網小編為大家整理的高中物理必修課1的知識點總結，僅供參考，歡迎閱讀。
高中物理必修1知識點總結
知識構建：
考試要求：
Ⅰ、知道所學知識的意義，并能識別并直接運用到有關問題中，相當于課程標準中的“理解”和“識別”。
二、能理解所學知識的準確含義及其與其他知識的聯系，并能在實際問題的分析、綜合、推理、判斷中加以解釋和運用，相當于課程標準中的“理解”與“運用”。
要求一：粒子、參考系、坐標系。
要求 II：位移、速度和加速度。
1. 粒子、參考系和坐標系
物體和粒子
1.粒子：當一個物體的大小和形狀對所研究的問題影響很小或者沒有影響時，為了研究問題的方便，可以忽略它的大小和形狀，把該物體看作一個有質量的點，這個點就叫做粒子。
2. 物體可被視為粒子的條件
條件： ① 被研究物體上各點的運動完全相同。
②物體的線性尺寸一定比它行進的距離大得多。
（1）當物體的形狀、大小以及其各部分運動的差異對所研究問題的影響可以忽略不計時，該物體可視為一個點質量。
（2）平移中的物體可以看作是點質量
做平移運動的物體，其上每一點的運動都是完全相同的，因此，物體上任何一點的運動，都與整個物體的運動相同，可以用一個質點來表示整個物體。
提示：粒子沒有大小或形狀，因為它只是一個點，但它必須有質量，因為它代表一個物體，一個真實物體的理想模型。粒子的質量就是它所代表的物體的質量。
參考系統
1、參考系定義：描述物體運動時，用另一個物體作為參照。
2.參考系的理解：
（1）物體是運動還是靜止，是相對于參考系而言的。例如，兩個并肩行走的人相對于彼此是靜止的，但相對于路邊的建筑物，他們是運動的。
（2）同樣的運動，如果使用不同的參考系，可能會產生不同的觀察結果。例如，如果司機在高速公路上行駛，如果以汽車為參考系，司機就是靜止的，但如果以路面為參考系，司機就是在運動。
（3）比較物體的運動時，應選擇同一參考系。
（4）參考系可以是運動的物體，也可以是靜止的物體。
提示：只有選擇了參考系，才能說清楚物體是運動還是靜止，以及物體如何運動。選擇參考系是研究運動的前提，也是一項基本技能。
坐標系
1、坐標系的物理意義：在參考系上建立適當的坐標系統，定量描述物體的位置和位置變化。
2.坐標系分類：
（1）一維坐標系（線性坐標系）：適用于描述質點的線性運動。研究沿直線運動的物體時，應沿直線建立線性坐標系。即以物體運動所沿的直線為x軸，在直線上規定原點、正方向和單位長度。例如汽車在直線道路上行駛時，可根據與車站（坐標原點）的距離（坐標）確定其位置。
（2）二維坐標系（直角坐標系）適用于質點在平面內的曲線運動。例如，運動員推鉛球時，坐標原點為鉛球離手時的位置。沿鉛球初速??度方向建立x軸，垂直向下建立y軸。鉛球的坐標為鉛球離手后的水平和垂直距離。
（3）三維坐標系（空間直角坐標系）：適用于三維空間中物體的運動，例如籃球在空中的運動。
綜上所述：質點、參考系、坐標系是運動學乃至整個力學中最基本、最重要的概念。質點是為了研究問題方便而引入的理想化模型。質點的運動是相對的，為了描述運動，一般假設一個不動的物體作為參考系。坐標系是參考系中各點的量化表示。本節的重點是對質點概念的理解，以及研究問題時如何選取參考系。
2. 時間和位移
時間和時刻：
①瞬間的定義：瞬間指某一瞬間，時間軸上的一點。相對于位置、瞬時速度等狀態量，一般所說的“2秒結束”、“速度2m/s”等，都是指瞬間。
②時間定義：時間是指兩個瞬間之間的時間間隔，是時間軸上的一個時間段。通常用“幾秒之內”或“一秒”來指代時間。
位移和距離：
①位移的定義：位移表示質點在空間中位置的改變，是一個矢量。位移用直線段表示，位移的大小等于直線段的長度，位移的方向是從起始位置到終止位置。
②距離的定義：距離是物體在空間運動軌跡的長度，是一個標量。確定兩點之間的距離并不是一定的，它與物體具體的運動過程有關。
位移與距離的關系：位移與距離都是在一段時間內發生的，都是過程量，都與參考系的選擇有關，一般情況下，位移的大小不等于距離的大小，只有當物體沿單一方向運動時，兩者才相等。
3. 描述運動速度
速度的定義：速度是描述物體運動快慢的物理量。
瞬時速度、平均速率和平均速度：
瞬時速度：運動物體通過某一位置或時刻的速度稱為速度。
平均速度：物體在一定時間內所作的位移與時間的比值高一物理必修一知識點歸納總結，可以粗略地描述物體運動的快慢。
平均速度是一個矢量，其大小與物體的運動階段有關。定義：v=s/t，適用于一切運動形式。
平均速度：物體在一定時間內行進的距離與時間的比值。平均速度是一個標量。定義：v=s/t。
注意：平均速度與平均速率往往不相等，只有當物體做直線運動，不做往復運動時，它們才相等。
摘要：物體的運動速度可以快也可以慢。不同物體的速度可以用速度來描述。本節主要介紹與速度相關的概念，例如平均速度、平均速率、瞬時速度、瞬時速率以及相關公式和應用。
4. 實驗：用點計時器測量速度
打點定時器的分類：電磁打點定時器、火花定時器。
1、電磁打點計時器：電磁打點計時器是記錄一定時間間隔內運動物體位移的儀器，它采用交流電源，工作電壓在10V以下，電頻為50Hz時，每隔0.02S打一個點。
電磁擊打定時器結構如圖所示。
2、火花定時器：火花定時器采用交流電，工作電壓為220V。
電火花定時器的結構如圖所示，主要由脈沖輸出開關、正負脈沖輸出插座、墨粉紙盤、紙盤軸等組成。
3.計時原則：
火花計時裝置內有將正弦交流電轉換成脈沖交流電的裝置，當定時器接上220V交流電源后，按下脈沖輸出開關，定時器發出的脈沖電流通過接在正極的放電針和接在負極的碳粉紙盤軸產生火花放電，利用火花放電在紙帶上打點，當電源頻率為50Hz時，每隔0.02S打一個點。
使用點狀計時器測量瞬時速度
處理此類問題有兩種方法：一是某點與其相鄰點之間的距離對應的時間很短，只有0.02S，因此只要測出某點與其相鄰點之間的距離x，然后利用v=x/t計算平均速度，即可用平均速度表示某點的瞬時速度；二是利用某點左邊的位移與時間（0.02S）的比值計算出速度v1，利用某點右邊的位移與時間（0.02S）的比值計算出速度v2，再利用Va=（v1+v2）/2即可得到較為準確的a點瞬時速度。
延伸閱讀：高中化學知識點
1. 物理性質
1.有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余為無色氣體。其他物質顏色見檢查手冊中的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋味的氣體：H2S。
3. 熔點和沸點，狀態：
① 同族金屬的熔點、沸點從上到下依次降低，而同族非金屬的熔點、沸點從上到下依次升高。
②同族非金屬元素氫化物的熔沸點從上到下依次升高，含氫鍵的NH3、H2O、HF為異常。③常溫下為氣態的有機物質：碳原子小于等于4個的碳氫化合物、氯甲烷、甲醛等。
④ 熔點、沸點的大小順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體則不一定如此。
⑤原子晶體的熔化只破壞共價鍵，離子晶體的熔化只破壞離子鍵，分子晶體的熔化只破壞分子間力。
⑥常溫下為液態的元素有Br2、Hg等；常溫下為氣態的元素有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2等；常溫下為液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。
⑦一般來說，同一類型的有機物，碳原子數越大，熔沸點越高；支鏈越多，熔沸點越低。
異構體之間：鄰位>異>新，鄰位>間位>對位。
⑧ 比較熔點和沸點時，注意常溫下的狀態：固體>液體>氣體。例如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘、干冰、紅磷也能升華（隔絕空氣時），但冷卻后又變成白磷。氯化鋁也能升華；氯化鐵在100度左右升華。
⑩易液化氣體：NH3、Cl2，NH3可作為制冷劑。
4.溶解度
①常見氣體溶解度從高到低依次為：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水且在空氣中易形成白霧、可做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；易溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。在吸收易溶于水的氣體尾氣時，必須采用防回流裝置。
②易溶于水的有機物有：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。苯酚微溶。③鹵素元素在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度。
④硫和白磷均易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（65℃以上易溶解），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥三種硫酸鹽不溶（鈣、銀、鋇），一種氯化物不溶（銀），碳酸鹽只溶于鉀、鈉、銨。
⑦ 大多數固體的溶解度隨溫度升高而增大物理資源網，少數固體的溶解度受溫度影響不大（如NaCl），極少數固體的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a(OH)2）。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓力的升高而增大。
5.密度
① 同一組單個物質的密度一般從上到下依次增大。
②氣體密度由相對分子質量決定。
③含有C、H、O元素的有機物一般密度比水?。ū椒哟笥谒?，而含有溴、碘、硝基及多個氯基團的有機物密度大于水。
④鈉的密度比水小，但比酒精和苯大。
6.一般來說，具有金屬光澤、能導電的元素都是金屬嗎？不一定：石墨有此性質，但它是非金屬？
2. 結構
1. 半徑
① 元素周期表中高一物理必修一知識點歸納總結，原子半徑從左下方向右上方依次減?。ㄏ∮袣怏w除外）。
②從上到下，離子半徑增大，同一時期從左到右，金屬離子和非金屬離子均減小，但非金屬離子的半徑大于金屬離子的半徑。
③ 具有相同電子層結構的離子，質子數越多，半徑越小。
2. 價位
①金屬元素一般沒有負價，但有金屬形成的陰離子。
②除O、F外，所有非金屬元素的正價均為最高。且最高正價與最低負價的絕對值之和為8。③變價金屬一般為鐵，變價非金屬一般為C、Cl、S、N、O。
④ 任何物質中各元素價數的代數和為零。能根據價數正確寫出化學式（分子式），并能根據化學式確定價數。
3. 分子結構表示方法
①是否為8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目是否正確。鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵、碳四鍵。一般硼之前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握下列分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4. 鍵極性與分子極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間力、氫鍵的概念。
②了解四種晶體、化學鍵、范德華力之間的關系。
③理解分子極性與共價鍵極性的關系。
④ 由兩個不同原子組成的分子必定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬元素。