二氧化碳的等容變化和等壓變化
——查理定理、蓋·呂薩克定理
1.二氧化碳的等容變化
1、等容變化：一定質量的二氧化碳在容積不變時，浮力隨氣溫的變化稱作等容變化。
2．查理定理：一定質量的某種二氧化碳，當容積不變時，各類二氧化碳的浮力p與氣溫之間都有線性關系，如圖所示，我們把它稱作查理定理．
注：B點縱座標是0攝氏度的浮力，并非大氣壓。
3．熱力學溫標的構建：
構建背景：由查理定理中浮力p與與攝氏氣溫t的變化關系圖甲可以看出，在等容過程中，浮力跟攝氏氣溫是一次函數關系，而不是簡單的正比列關系。
假如把該圖的AB直線延長至與縱軸相交，把交點當作座標原點，構建新的座標系(圖乙)此時浮力與氣溫的關系就是正比列關系了。圖乙座標原點的意義“氣體浮力為零時其體溫為零”，由此可見，為了使一定質量的二氧化碳在容積不變的情況下，浮力與容積成反比，只須要構建一種新的溫標就可以了。
在現實中通過對大量的“壓強不太大(相對標準大氣壓)，氣溫不太低(相對于溫度)”的各類不同二氧化碳做等容變化的實驗數據可以證明“一定質量的二氧化碳壓在強不太大大氣壓強的物理公式，濕度不太低時，座標原點代表的氣溫就是熱力學體溫的零度，這就是熱力學氣溫零點的數學意義。由此可見：熱力學的零點就規定為二氧化碳浮力為零的濕度。
在構建熱力學溫標之前，人們早已構建了華氏、攝氏溫標，但這種溫標都是與測溫物質的力學性質有關，當采用不同的測溫物質去檢測同一氣溫時會形成一定差別，這些差別是不能克服的。而由熱力學溫標的構建可知：熱力學氣溫是在攝氏體溫的基礎上構建上去的，零點的確定與測溫物質無關大氣壓強的物理公式，因而熱力學溫標是一種更為簡便科學的理論的溫標，它的零度不可能達到。又叫絕對零度。
4、查理定理的熱力學溫標描述：——查理定理：
(1)．查理定理：一定質量的某種二氧化碳，在容積不變的情況下，浮力p與熱力學氣溫T成反比。
(2)．表達式：